一，教材分析：
(一)教材的地位和作用
钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用;在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。
(二)学生情况分析
高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。
(三)教学目标
1，知识与技能
①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途;了解焰色反应及其应用;
②掌握过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2，过程与方法
学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3，情感，态度与价值观
通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
(四)教学重点与难点
重点：过氧化钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
二，教法分析
根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣;其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验;最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。
三，学法分析
小组合作探究观察分析现象
小组对比讨论分析归纳总结
综合运用知识巩固延伸拓展
四，过程设计
本节课的总体设计思路是：
分组合作学习：每个小组的成员人数包括(A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员)，各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。
计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡(用来记录发言最多的小组)，最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。
按以下八个环节进行教学：
1.利用影片，引入新课2.小组探究，归纳填表
3.拓展探究，培养能力4.培养自学，获取新知
5，课堂小结，总结知识6.课堂练习，巩固知识
7.布置作业，发散思维8.板书投影，牢固记忆
第一环节：利用影片，引入新课
【新课导学】播放的Na2O2用途的影片，引入新课。
一，钠的重要化合物
1，氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】：课本第55页
1，回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
2，氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出的Na2O与H2O，CO2，盐酸反应的化学方程式。
3，钠2O是酸性氧化物还是碱性氧化物?有哪些性质呢?
碱性氧化物+水→
碱性氧化物+酸→
碱性氧化物+酸性氧化物→
【演示实验】：
①“滴水生火”实验探究(约2分钟)
第二环节：小组探究，归纳填表
【探寻新知】学生小组合作实验探究(10个小组)
学生活动1：探究过氧化钠的性质(约5分钟)
【小组合作探究一】：【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条(用线香代替木条实验效果会更好)放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生?
【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么?
化学方程式：
离子方程式：。
【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火?
【演示实验探究一】：李娜2O2的化学性质
②“吹气生火”实验探究(约3分钟)
【设问】棉花为什么能够燃烧?燃烧需要什么条件?
脱脂棉能燃烧的原因：
化学方程式：。
【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火?
【设问】的Na2O能与盐酸反应，的Na2O2能否与盐酸反应?若能反应试推测该反应的实验现象及其产物?
③的Na2O2与盐酸的反应
化学方程式：
【思考与交流】：思考1，钠2O2是否是碱性氧化物?
思考2，过氧化钠有哪些用途?应该如何保存?
【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。
【过渡】图片展示：生活中的食物(蛋糕，馒头和油条)的图片。
思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么?
2，碳酸钠和碳酸氢钠
【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______，
碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________________变成碳酸钠粉末。
学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质(10个小组)(约15分钟)
【小组合作探究二】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的酸碱性。(约6分钟)
【演示实验探究二】：的Na2CO3与碳酸氢钠的热稳定性(约5分钟)
【演示实验探究三】：的Na2CO3，碳酸氢钠与盐酸反应速率的快慢比较(约4分钟)
【课后思考，讨论与交流】：
1的Na2CO3和碳酸氢钠各有什么用途?
2.如何除去的Na2CO3固体中的碳酸氢钠?如何除去的NaHCO3溶液中的的Na2CO3→
3.如何鉴别的Na2CO3和的NaHCO3'(可以有多少种方法)
第三环节：拓展探究，培养能力
【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。
1，的Na2CO3，碳酸氢钠与氢氧化钠溶液，的Ca(OH)2溶液反应;
2，的Na2CO3，碳酸氢钠与可溶性钙盐或钡盐(氯化钙或氯化钡2)溶液反应;
3，的Na2CO3与碳酸氢钠如何相互转化。
【总结】列表对比总结归纳的Na2CO3与碳酸氢钠的性质。
【过渡】图片展示：节日燃放的五彩缤纷的烟花。
【思考】2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色?
第四环节：培养自学，获取新知
问题思考：1，铂丝为什么要用盐酸洗涤?
2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的.焰色?
3，焰色反应(认真阅读课本第57页)(约2分钟)
①定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
【学生自学实验3-6】
②实验步骤及现象：
一。将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯(最好用煤气灯)里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
湾用铂丝蘸取的Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
角将铂丝(或铁丝)用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察火焰呈。
焰色反应步骤：烧，蘸，烧(观察焰色)，洗
③注意：一无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同;
湾金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
【思考交流】：?焰色反应是化学反应吗焰色反应有什么用途呢?
④结论：焰色反应是，焰色反应是。
钠：;钾：(透过观察)。
⑤应用：常用于检验某些的存在，节日燃放的烟花，就是以及，等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。
【投影】图片展示：几种常见金属元素的焰色反应。
第五环节：课堂小结，总结知识
第六环节：课堂练习，巩固知识(约5分钟，见“导学案”)
第七环节：布置作业，发散思维
课后作业：课本P62-63第1,4,6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠(有杂质氯化钡)，往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量(%)?
第八环节：板书投影，牢固记忆
一，钠的重要化合物
1.钠2O与的Na2O2
1)的Na2O：白色固体，碱性氧化物
2)的Na2O2：过氧化物
①物理性质：淡黄色，固态
②化学性质：李娜2O2与H2O的反应：2Na盐2O2+2H2O=4的NaOH+O2↑
的Na2O2与CO2的反应：2Na盐2O2+2CO2=2的Na2CO3+O2
③用途：氧化剂，漂白剂，供氧剂
2.的Na2CO3与碳酸氢钠
1)物理性质色，态，溶解性
2)化学性质：①热稳定性2NaHCO3=的Na2CO3+H2O+CO2↑
②与酸反应的Na2CO3+二盐酸盐=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+盐酸盐=+H2O+CO2↑
3)用途
3。焰色反应
1)定义：
2)步骤：烧，蘸，烧(观察焰色)，洗
3)注意：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同;
②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
4)结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。
钠：黄色钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
5)应用：常用于检验某些金属元素的存在
五，教学评价分析：
本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习能力。学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。